第Ⅰ卷(选择题，共60分)
可能用到的数据——相对原子质量(原子量)：H-1C一12N-14O一16Na一23K一39
一、选择题：第1~15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。
1、为了研究原子核的组成，英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，从氮的原子核中打出了一种新的粒子并生成氧核，这种新粒子是
A.质子; B.中子; C.电子; D.光子
2、某光线从玻璃人射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为
3、一气泡在水下20m深处时的体积为0.02cm³。已知水深每增加10m，水下压强加大1个大气压。设水的温度不随深度变化，则当气泡上升到水面时，其体积变为
A.0.04cm³; B.0.06cm³; C.0.08cm³; D.0.10cm³
4、电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为Eₐ和Ebp，，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Ea和Eb，则
A.Ea>Eb，Epa>Epb; B.Ea>Eb，Epa
C.Ea
5、如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其ab边匀速转动，t=0时线圈平面与磁场垂直，则
A.t=0时穿过线圈平面的磁通量为0
B.t=0时穿过线圈平面的磁通量的变化率为0
C.转动过程中线圈中不会产生感应电动势
D.转动过程中线圈中不会产生感应电流
6、一质量为2m的物块A以速率u在光滑水平面上做直线运动，与另一质量为m的静止物块B发生碰撞，并粘在一起继续运动，则碰撞过程中两物块损失的动能为
A.(1/3)mv²; B.(5/9)mv²; C.(5/8)mv²; D.(3/4)mv²
7、如图，质量均为m的物块A和B叠放在一起，置于固定在地面上的轻弹簧上端。现用力缓慢下压物块A，使弹簧比原长缩短△l，保持A、B静止。已知弹簧的劲度系数为k，重力加速度为g。则撤去外力后的瞬间，物块A对物块B的压力为
A.mg; B.k△l; C.(k△l)/2; D.k△l-mg
8、将5、6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为
A.14; B.13; C.12; D.11
9、下列各组物质中，都属于单质的是
A.红磷、绿矾; B.金刚石、干冰; C.水银、液氮; D.溴水、酒精
10、焦炭与水蒸气的反应为C(s)+H₂gO(g)↔CO(g)+H₂(g)，已知该反应吸热。达到平衡后，可提高CO产率的措施是
A.加入焦炭; B.增大压强; C.升高温度; D.使用催化剂
11、在下列溶液中，分别滴加稀H₂SO₄。和MgCl₂，溶液均会有沉淀生成的是
A.Ba(OH)₂; B.K₂CO₂; C.CaCl₂; D.KOH
12、既有离子键，又有共价键的化合物是
A.CF₄; B.SO₂; C.NH₄HCO₃; D.HCOOH
13、下列化合物中，只有一种一氯代物的是
A.2-甲基丙烷; B.2,4-二甲基己烷; C.3-甲基戊烷; D.2,2-二甲基丙烷
14、不能用排水集气法收集的气体是
A.氨气; B.氢气; C.氧气; D.一氧化氮
15、用两支惰性电极插入下列溶液中，通电一段时间后，测得溶液的pH不变(通电前后溶液的温度不变)，则该溶液是
A.稀HCl溶液; B.稀NaOH溶液; C.饱和NaBr溶液; D.饱和Na₂SO₄溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共90分)
二、填空题：第16~26小题，共57分。其中第16~19小题每小题6分，第20~26小题每空3分。把答案填在题中横线上。
16、一单摆的振动图像如图所示，从图像中可知此单摆的振幅为__m，振动的频率为__Hz。若当地的重力加速度g取10m/s，此单摆的摆长为__整数)，
17、变压器输入端的交流电压，此交流电的周期为__s.在输出端连接有两个相同的阻值均为11Ω的灯泡，当(n₁/n₂)=40时两个灯泡恰好正常发光，小灯泡的额定电压为__V.此时流过每个灯泡的电流为__A。
18、质量为m的物体以初速度v₀在粗糙的平面上滑行，当物体滑行一段距离s₀，后速度变为(v₀/2),则物体与平面间的动摩擦因数为___。物体的速度从(v₀/2)减少到0的过程中物体克服摩擦力所做的功为___。(重力加速度为g)
19、如图，游标卡尺的游标尺刻度有20小格，当游标尺的零刻线与主尺的零刻线对齐时，游标尺的第20条刻线与主尺的___mm刻线对齐。用此游标卡尺测量一工件的长度，读数如图所示，被测量工件的长度为___mm。
20、向NH₄Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)___。
21、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，静置后逐渐变为红棕色，生成白色沉淀的离子方程式为___，将红棕色沉淀过滤、灼烧得到的物质的化学式为___。
22、乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为___、___。
23、标准状况下，22、4LSO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为__NAa(N为阿伏加德罗常数)
24、汽油中含有抗爆性能较好的异辛烷，其结构简式为___，按照系统命名规则，其名称为___。
25、高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：KMnO₄+HBr→KBr+MnBr₂+H₂O(未配平)。
此反应的还原产物的名称为___。若反应中有2、5molBr₂生成，消耗的氧化剂的物质的量为___mol。
26、元素X、Y和Z均属于短周期元素，其原子序数依次增大且原子序数之和为20、Y¯和Z⁺的电子层结构均与氛的相同。Z与化合物X₂Y反应的化学方程式为___，Y与Z形成的1：1化合物的电子式为___。
三、计算题：第27~29小题，共33分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。
27、(11分)如图，在十字路口有三辆长均为L=3m的小汽车A、B、C在等待放行的绿灯，两车之间的距离均为l=0.5m。绿灯亮后，A车开始启动，经过t=0.5s后，B车开始启动，又经过同样的时间，C车开始启动。若三辆车的运动均可视为匀加速运动，加速度的大小均为a=2m/s²，求：当C车启动时，A、C两车之间的距离S。
28、(12分)如图，一带正电的粒子以水平速度v。射人长为l、水平放置的两平行导体板之间，当导体板不带电时，带电粒子落在B板上距射人端(2l/2)处。现使A、B两导体板带上等量异号的电荷，则在同一位置以同样速度射人的带电粒子恰好可以到达B板的边缘，求此时两板间电场强度的大小。已知两次射人的带电粒子的质量均为m，电荷量均为q，重力加速度为g。(不计空气阻力)
29、(10分)将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得N₂H₄(肼)，反应的化学方程式如下：
NaClO+2NH₃=NaCl+H₂O+N₂H₄现将112L氨气(标况)通入1L2mol/LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克?
参考答案：
1-5：ABBCB; 6-10：ACBCC; 11-15：ACDAD
16：0.05;0.5;1
17：0.02;5、5;0.5
18：3(v₀)²/8gs₀;(1/8)m(v₀)²
19：19;49、45
20：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺
21：Fe²⁺+2OH¯=Fe(OH)₂↓;Fe₂O₃
22：H₂O;CO₂
23：2
24：
25：溴化锰;1
26：Na+H₂O=Na₂O₂;
27：由题知与t=1s时，C车开始启动，此时A车的行驶距离为s₁=(1/2)at₁²=1m，则此时A、C车之间的距离为s=s₁+2L+2l=1+2x3+2x0.5=8(m)
28：设带电粒子距下面导体板的距离为d，导体板不带电时粒子做平抛运动，则
(2/3)l=v₀t
d=(1/2)gt²
导体板之间带电时可得
l=v₀t₁
d=(1/2)gt₁²
由受力分析可得mg-Eq=ma
联立上式可得E=5mg/9q。
29：设标准情况下112L氨气的物质的量为x，则x=112L/(22、4L/mol)=mol由题知NaClO为2mol，根据系数比，NH₃过量，2molNaCIO只能生成2molN₂H₄。N₂H₄的相对分子质量为32g/mol，设能制得肼的质量为y，则y=2molx32g/mol=64g，故最多能制得肼64g。